式为。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“”、“”或“”）。⑹下列说法正确的是A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同（填字母）。B．GaP与GaAs互为等电子体
CuOH42的结构可用示意图表示为______
－
__。
2
f高三化学复习资料
71元素的第一电离能：Al________Si填“”或“”。2基态M
的核外电子排布式为
2＋
9．ⅥA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：1S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个
。
3硅烷Si
H2
＋2的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。
－
4硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm含B、O、H三种元素的球棍模型如下图所示：①在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子
－
电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；3Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；4H2Se的酸性比H2S________填“强”或“弱”。气态SeO3分子的立体构型为________，SO23离子的立体构型为________；
－
之间填原子的数字标号；m＝________填数字。②硼砂晶体由Na、X序号。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键
＋
m－
和H2O构成，它们之间存在的作用力有________填
5H2SeO3的K1和K2分别为27×10
－
－3
和25×108，H2SeO4第一步几乎完全电
－
离，K2为12×102，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：____②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：D．3f右图所示，其晶胞边长为5400pm，密度为________gcm3列式
－
____；；
8．1可正确表示原子轨道的是________。A．2sB．2dC．3px
6Z
S在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方Z
S晶体结构如A．干冰熔化B．乙酸汽化并计算，a位置S2离子与b位置Z
2离子之间的距离为
－＋
2写出基态镓Ga原子的电子排布式________。3下列物质变化，只与范德华力有关的是________
________pm列式表示。10．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融1下列关于金属及金属键的说法正确的是________。a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互r