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化学平衡移动及其移动方向的分析与判断
1．化学平衡移动的分析判断方法
应用上述规律分析问题时应注意：1不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同，只有v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。2不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高。2．化学平衡移动原理移动方向的判断方法外界条件对化学平衡的影响可根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。2移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡正移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。3．实例分析正移指右移，逆移指左移反应实例2SO2g＋O2g
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条件变化与平衡移动方向增大O2浓度，平衡正移
达到新平衡时转化率变化情况SO2的转化率增大，O2的转化率减小从逆反应角度看，SO3的转化率减小SO2、O2的转化率都减小SO2、O2的转化率都增大NO2的转化率增大
g
增大SO3浓度，平衡逆移升高温度，平衡逆移增大压强，平衡正移体积不变时，充入NO2，平衡
ΔH0
2NO2
24
Og
正移体积不变时，充入N2O4，平衡逆移
NO2的转化率增大从逆反应角度看，H2的转化率减小，
2
g＋
增大H2的浓度，平衡逆移
1
fI2g增大HI的浓度，平衡正移增大压强，平衡不移动
I2的转化率增大HI的转化率不变转化率不变
【典例5】
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列
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反应：2SO2g＋O2
g达到平衡后改变下述条件，SO3g平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3gB．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3gC．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2gD．保持温度和容器内压强不变，充入1molArg答案B解析根据勒夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入1molSO3g，SO3g的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2，必导致容器体积增大，根据勒夏特列原理，SO3g的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条r