江苏省灌南高级中学2014年高中化学第一单元《丰富多彩的化学物质》知识点总结学案苏教版必修1
一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：纯净物①有固定的组成和结构②有一定的熔、沸点③保持一种物质的性质混合物无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质
（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、物质的转化1物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质化学性质物理变化物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等定义定义化学变化物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解类型按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应2无机化学反应一般规律（1）金属非金属→无氧酸盐MgCl2MgCl2
（2）物质的变化
（2）碱性氧化物酸性氧化物→含氧酸盐CaOCO2CaCO3（3）酸碱→盐水2HClBa（OH）2＝BaCl2H2O（4）盐盐→两种新盐AgNO3NaCl＝AgCl↓NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。（5）金属氧气→碱性氧化物（6）碱性氧化物水→碱2CuO22CuO
CaOH2OCaOH2
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f一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。
（7）碱性氧化物酸→盐水（8）酸性氧化物碱→盐水（9）同（7）（10）同（10）CuO2HCl＝CuCl2H2OCO2Ca（OH）2CaCO3↓H2O
三、物质的量（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量，用符号
表示。（2）摩尔r