高二化学第四章第三节电解池第一课时电解原理
知识与技能：知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个
溶液pH值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法：过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理
理解电解原理和以电解CuCl溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。重点：
2
（即阴阳极放电顺序）
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。教学过程【实验42】：
1、通电前溶液中存在电离方程式：
种电离，
2、溶液中存在哪些自由移动的离子3、通电时阳离子向极移动，通电时阳离子向极）的产生现象极移动，。。怎样
4、通电时，与电源负极相连的电极（与电源正极相连的电极（检验5、一、电解原理1、基本概念12（3）电解池的两极
极）的产生现象。叫放电
叫做电解。叫做电解池或电解槽。
阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）2、电路中的电子、离子的移动方向
1
f电源负极→电解池阴→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极3、电解原理：
2－
阴极：Cu＋2eCu（还原反应）
－－
阳极：2Cl2eCl2↑（氧化反应）
2－
总反应：
CuCl2＝Cu＋2Cl
4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程比较金属导电和电解质导电的区别。金属导电粒子导电状态温度影响导电实质5、构成电解池的条件：①直流电源；②电极与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合的回路6、原电池与电解池的比较装置类别举例形成条件原电池锌铜原电池1、活泼性不同的两电极用导线连接2、电解质溶液电极插入其中并与电极自发反应3、形成闭合回路电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属或能导电的非金属由电极本身决定电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电子流向负极导线正极阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电源负极阴极电源正极阳极能量转变化学能转换为电能电能转换为自由能阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极由外加电源决定电解池电解氯化铜溶液1、两电极接直流电源2、两电极插入电解r