的硫酸盐溶液中，电极反应为：Z22eZ，N2eN2，判断这
四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是
AM＞N＞P＞Z
BM＞N＞Z＞P
CZ＞P＞M＞N
DP＞M＞N＞Z
20一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）2Y（g）
2Z（g）一定达到化学
平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压
强不再发生变化④单位时间内生成
molZ同时生成2
molY
A①②
B①④
C②③
D③④
21金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：S
O2＋2CS
＋2CO↑，反应过程中能量的变化如下图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH0ΔS0
B．ΔH0ΔS0
C．ΔH0ΔS0
D．ΔH0ΔS0
22如图所示X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
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题
答
考号
要
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
23将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通
入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH——8eCO32－7H2O；通入O2的另一极，其电极反应
式是：O22H2O4e4OH－，下列叙述不．正．确．的是
A．通入CH4
B
C
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
24某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是
A阳极铜、阴极铜
B阳极石墨、阴极铜
C阳极铁、阴极铜
D阳极铜、阴极铁
25对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C、该反应的过程是吸热的
D、该反应的过程是放热的
26自发进行的反应一定是
A吸热反应
B放热反应
C熵增加反应
D熵增加或者放热反应
27在一定温度下，可逆反应4A气＋5B气
4C气＋6D气达到平衡的标志
是
A．单位时间内消耗
mol的A，同时生成
mol的C
B．单位时间内消耗
mol的A，同时生成
mol的B
C．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D．容器的总压强不随时间而变化
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不
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