第八章水溶液中的离子平衡第30讲盐类的水解
1．2016湖北宜昌示范高中期末下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去
油污目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解，符合题意；
C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2
3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向
移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2
－＋OH－，
HS－＋H2
2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。
答案：B
2．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－R表示不同的元素都有10个电子，其
中不会破坏水的电离平衡的有
A．仅有①
B．仅有②
C．②⑤
D．②④
解析：①R－代表F－，②R＋代表Na＋，③R3＋代表Al3＋，④RH＋4代表NH＋4，⑤RH－代表OH－，除Na＋外，都会破坏水的电离平衡。
答案：B
3．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的HCl
B．适量的NaCl
C．适量的氨水
D．适量的NaOH
解析：由于溶液中NH＋4水解：NH＋4＋H2
3H2O＋H＋，NH＋4的浓度减小，从而使溶液中NH＋4
与Cl－的浓度比小于1∶1。现欲使NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH＋4的水
解或增大NH＋4的浓度，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其
他铵盐以补充NH＋4。
答案：C
4．在25℃时，在浓度为1molL－1的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42的溶液中，测
其cNH＋4分别为a、b、c单位：molL－1。下列判断正确的是
A．a＝b＝c
B．abc
C．acb
D．cab
解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2
3H2O＋H＋，对于NH42CO3来说，因CO23－
＋H＋
－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于NH42FeSO42来说，Fe2
＋＋2H2
2＋2H＋，cH＋增大，抑制了NH＋4的水解；SO24－对NH＋4的水解无影响。则相
f同物质的量浓度的三种溶液中，NH＋4水解程度越大，溶液中的cNH＋4越小，所以D项正确。答案：D
5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的cH＋＝10－12molL－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．cH＋＝KwmolL－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO23－
C．常温下，cc
＋
－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO23－、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO－2r