第3讲
盐类的水解
考纲解读1理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2了解影响盐类水解平衡的条件。3了解盐类水解对水电离的影响。4学会盐类水解离子方程式的书写。5了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。2．实质
→结合弱酸的阴离子—盐电离—→弱碱的阳离子—→结合—→
＋－
破坏了____________—→水的电离程度____—→cH≠cOH—→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点可逆水解反应是程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、CuNO32CH3COONa、Na2CO3是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH反应吸热水解反应是反应的逆反应微弱水解反应
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO3水解引起的？2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是A．CaCl2
－1
2－
D．K2S

B．CH3COONa
＋4
C．NH3
－＋－
5．在01molL的NH4Cl溶液中，NH、Cl、H、OH及NH3H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：
f1水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。2水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。3规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。考点二水解的离子方程式的书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_____。2．书写规律1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解如NH3H2O、H2CO3也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_________________________。2多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：_________________。3多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________。4水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液r