离出的H＋离子，能被Z
、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，
溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）
A．Fe2（SO4）3
B．Na2CO3
C．KNO3
D．FeSO4
15．将192gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐
渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体112L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的
量为（）
A．1mol
B．005mol
C．105mol
D．011mol
16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氯化铜和硝酸银反应
17．向50mL18molL－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
（）
A．等于09mol
B．大于045mol，小于09mol
C．等于045mol
D．小于045mol
二、实验题（15分）
18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
（2）已知酸性KM
O4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是
______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是
f_________________________。（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置
②在整套装置中位置的理由是_____________________。（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
答案及详解：
1．A2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。
3．BC解析：Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑十2H2O
m
mol
64

mol
224
参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
4．B解析：设各取体积为VL，90％H2SO4密度为d1，10％H2SO4密度为d2，则d1＞d2。
依题意，混合后溶液的百分比浓度
P
％＝
09Vd1＋01Vd2Vd1＋Vd2
＝09d1＋01d2－50％＝d1
08d1－08d
2d1＋d2
2
＞0
所以P％＞50％，选B。
5．C解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
f6．D
7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则形成溶液的体积
为VL，溶质的物质的量为Vmol，故所得溶液的物质r