后其中FeSO4被氧化生成Fe2SO43调节溶液pH大于28由3中已知信息Fe2SO43完全转化为
FeOH3沉淀Al3尚未开始沉淀。
ⅢⅣ加热促进FeOH3沉淀完全后溶液中存在Al2SO43、H2SO4剩余KM
O4溶液呈紫红色由4中已知加入M
SO4与KM
O4发生氧化还原反应生成M
O2沉淀。Ⅴ浓缩、结晶、分离得到Al2SO4318H2O。
2由
M

O
4
M
2首先配Fe2和Fe3系数均为5再由电荷守恒反应物中补8molH由H、O原子守恒生成物补4molH2O。
4①利用实验室制Cl2的反应原理产生黄绿色气体说明存在M
O2。答案1Al2O36H2Al33H2O258H54H2O3一方面过量酸性KM
O4溶液将Fe2完全氧化为Fe3另一方面Fe3完全沉淀为FeOH3Al3尚不能形成沉淀。
4①产生黄绿色气体②除去过量的M
O4
52013年江苏化学1915分柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾FeSO47H2O通过下列反应制
备FeSO4Na2CO3FeCO3↓Na2SO4
FeCO3C6H8O7FeC6H6O7CO2↑H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为10molL1计算。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3
11
32
Al3
30
50
Fe2
58
88
1制备FeCO3时选用的加料方式是
填字母原因是
。
a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
2生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是
。
3将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是
。
②反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法是
。
4最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的
是
。
f5某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3出发先制备绿矾再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿
矾溶解度曲线补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤可选用的试剂铁粉、稀硫酸和NaOH溶液向一定量烧
渣中加入足量的稀硫酸充分反应

得到FeSO4溶液得到FeSO47H2O晶体。解析1碳酸钠溶液水解显碱性结合相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知Fe2在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀故制
备FeCO3时要注意控制溶液的pH应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。
2FeCO3表面吸附SO24、Na等杂质离子检验洗涤是否完全时可检验SO24是否存在。方法是取最后一次的洗涤液1～2mL于
试管中向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液若无白色r