】乙烯分子的结构式为：
，且乙烯分子中所有原子均在同一平面
中。由此可知：每个中心原子C采取sp2杂化，还有一个未杂化的2p轨道。其中，3个杂
化轨道分别与2个H原子的1s轨道，另一碳原子的1个sp2杂化轨道形成三个σ键，碳原
子间未杂化的2p轨道形成π键。
【答案】A
10．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是
A．甲醛分子中有4个σ键
B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的O原子为sp杂化
D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
【解析】从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子C原子应为sp2杂化，
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形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成σ键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。
【答案】D二、非选择题
11．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：
1A分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有________。
2写出②中反应的化学方程式_____________________________________________。3工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：__________________。【解析】元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，则A中Y呈负价。C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【答案】1三角锥形σ键和π键23NO2＋H2O2HNO3＋NO38NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl12．1共价键的________和________反映了共价键的强弱程度，________和________
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常被用来描述分子的空间构型。2sp杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。每个sp杂化轨道含有12s
和12p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________形，如3sp3杂化轨r