2018年高考化学真题分类汇编专题13选修3物质结构与性质
12018全国卷Ⅰ35化学选修315分Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为A．C．B．D．。、填标号。
（2）Li与H具有相同的电子构型，rLi小于rH，原因是
LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是（3）中心原子的杂化形式为A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
。LiAlH4中，存在_____（填标号）。
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的Bor
Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为kJmol1，Li2O晶格能为常数的值为NA，则Li2O的密度为【答案】1D；C2908
kJmol1，OO键键能为kJmol1。gcm3（列出计算式）。3正四面体sp3AB4520；498；
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示。已知晶胞参数为04665
m，阿伏加德罗
2Li核电荷数较大
73
58×74×16NA04665×10
21【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s2s，则D中能量
最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；（2）由于Li＋与H－核外电子排布相同，而Li＋的核电荷数较大，其原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp杂化；阴阳离子间存
1
3
f在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；2＝520kJmol；05mol氧气转（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040kJmol÷2＝498kJmol；根据晶格能的化为氧原子时吸热是249kJ，所以O＝O键能是249kJmol×定义结合示意图可知Li2O的晶格能是2908kJmol；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是474×16NA04665×1073。个，则Li2O的密度是pmv8×【考点】核外电子排布、轨道杂化类型、分子构型、电离能、晶格能、化学键类、晶胞的计算等知识。立足课本进行适当拓展。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为18；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为12；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1r