第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化知识点一、反应发生的能量变化
1“有效碰撞”：能够发生反应的碰撞。2“活化分子”：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子多出反应物分子平均能量的部分是活化能。4反应过程中的能量变化化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
旧键的断裂：吸收能量新键的形成：放出能量5化学反应中能量的变化，常常以热能（除此之外还可能有电能、光能等）的形式变现出来。化学反应过程中总会伴随着能量的变化。6催化剂：催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用可以降低化学反应所需的活化能也就等于提高了活化分子的百分数从而提高了有效碰撞的频率反应速率大幅提高。7化学反应遵守两个定律：①质量守恒②能量守恒。二、反应热焓变1概念：反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量，都可以用热量（或换算成相应的能量）来表示，叫做反应热，又称为“焓
变”。符号：△H单位：kJmol或kJmol1
2焓变ΔH的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应3产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热
放出热量的化学反应。放热吸热△H为“”或△H0E1E2吸收热量的化学反应。（吸热放热）△H为“”或△H0E1E24、ΔH的计算方法从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，ΔH可表示为：1ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物化学键形成放出的能量之和。2ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。
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f5放热反应和吸热反应的比较
比较定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示
放热反应有热量放出的化学反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量
△H0
吸热反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量
△H0
放热反应
吸热反应
常见反①所有的燃烧反应CO2足
应
量点燃CO2
②酸碱中和反应如：
①晶体BaOH28H2O与NH4Cl2NH4ClsBaOH28H2OsBaCl2s2NH3↑10H2Ol
②大多数的分解反应r