离子的还原性强弱：非金属性越强_________C元素性质随周期和族的变化规律a同一周期，从左到右，原子半径逐渐____，元素的金属性逐渐_____b同一周期，从左到右，原子半径逐渐____，元素的非金属性逐渐_____c同一主族，从上到下，原子半径逐渐____，元素的金属性逐渐_____d同一主族，从上到下，原子半径逐渐____，元素的非金属性逐渐____D第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）随着原子序数的递增：碱金属和卤素原子半径逐渐____________金属性逐渐________非金属性逐渐______________________碱金属单质的还原性逐渐_____________卤素单质的氧化性逐渐
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f_________碱金属单质与水反应越_______________；卤素单质与氢气化合条件越_______、生成的氢化物越________________、阴离子的还原性越_______________E微粒半径大小的比较规律：1先看电子层数，电子层数越多半径越_____________2电子层数相同的原子（同一周期）原子序数越大半径越___________3电子层结构相同的离子原子序数越大半径越_________4金属原子半径大于其对应的阳离子；非金属原子半径小于其对应的阴离子半径（3）元素周期律的应用（重难点）A“位，构，性”三者之间的关系a原子结构决定元素在元素周期表中的位置b原子结构决定元素的化学性质c以位置推测原子结构和元素性质B预测新元素及其性质3化学键（1）离子键A相关概念：______________________________B离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22，NH4）【理】（2）共价键A相关概念：______________________________B共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）CuCl2AlCl3C共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，
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fHClO，H2O2）【理】
D极性键_____________________非极性键
___________________________
（3）化学键的概念________________________________________
化
学
反
应
的
本
质
：
_________________________________________________
练习：
1放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（
）16667Ho
A32
B67C99D166
2元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
（）
A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近元
素
C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素
3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
（）
A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B砹（At）的氢化物不稳定
Cr