高一化学第一章第三节化学键第二课时教案
（第二课时）教学目标1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。2．通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。3．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。4．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：共价键的形成及特征；教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。教学过程：复习提问1．什么是离子键？
2．什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。回答阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。问题3二人板书，其它学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。引入新课活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？板书二、共价键讲解以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
板书1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
投影表13一些以共价键形成的分子
分子
共价化合物电子式
H2
N2
H2O
CO2
fCH4
讲解共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
提问你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？回答O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。分析引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。复习提问结构式：用一条短线“”表示一对共用电子对。
练习写出
H
2、Cl
2、CO
2、H
2S、HClO、NH
4、OH
、O
22
的电子式和结构式。
总结成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。
思考共价键是否一定存在于共价化合物中？投影讲解NaOH及Na2O2中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；
在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子O22与钠离子以离子
键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。过渡在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
板书2．用电子式表示共价分子的形成过程。
练习用电子式表示I2r