：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。2一定温度时，同一个反应其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。3在平衡常数的表达式中，物质的浓度必须是平衡浓度（固体、纯液体不表达）。在稀溶液中进行的反应，水的浓度可以看成常数，不表达在平衡常数表达式中，但非水溶液中的反应，如果反应物或生成物中有水，此时水的浓度不能看成常数。4K105时可认为反应进行基本完全。5K只与温度有关，与反应物或生成物浓度变化无关，与平衡建立的途径也无关，在使用时应标明温度。温度一定时，K值为定值。2、平衡转化率1定义物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值2表达式
始
平
ab
K
cCcD
转化率

始
100

c始c平100c始
小结：反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。3产品的产率转化率的研究对象是反应物，而产率的研究对象是生成物。
实际生成产物的物质的量产率或质量、气体体积）100理论上可得到的产物的物质的量
（或质量、气体体积）
第三单元化学平衡的移动一、化学平衡的移动（1）定义：可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。（2）移动的原因：外界条件发生变化。
条件改变一段时间
旧平衡
v正≠v逆后
新平衡
移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。
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①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。②若V正＝V逆，平衡不移动。③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移
动（3）平衡移动的标志：各组分浓度与原平衡比较发生改变。（4）影响化学平衡的条件1增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动
2A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
如正反应是放热反应改变温度时其平衡移动的图象是VV逆V正V正

V
V正
V正V逆3对于反应前后气体体积改变的反应00ttA：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；①升高温②降低温B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。度度度注意①对于反应前r