,增大浓度
或加压
但活化分子百分数不变
反应速率加快
升高温度或催化剂
有效碰撞次数增多
单位体积活化分子数增多
单位体积分子总数不变,但活化分子百分数增大
2、压强对反应速率的影响。结论:对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。原因:对气体来说,若其他条件不变,增大压强,就是增加单位体积的反应物的物质的量,即增加反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,因而可以增大化学反应的速率。3、温度对化学反应速率的影响。结论:其他条件不变时,升高温度,可以增大反应速率,降低温度,可以减慢反应速率。原因:1浓度一定时,升高温度,分子的能量增加,从而增加了活化分子的数量,反应速率增大。2温度升高,使分子运动的速度加快,单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。4、催化剂对化学反应速率的影响。结论:催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂:能够加快反应速率的催化剂。负催化剂:能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明,指正催化剂。原因:在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快。5、其他因素:如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等,也会对化学反应的速率产生影响6、有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞。活化分子:能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。活化能:活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。活化分子百分数:活化分子数反应物分子数×100
第二单元化学反应的方向和限度
K12资源
f小初高教育一、自发反应:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应。能量判据:体系趋向于从高能状态转变为低能状态(△H<0)。对于化学反应而言,绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的热量越多,体系能量降低越多,反应越完全焓变(△H)是决定反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素熵:衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵,用符号S表示。对于同一物质:S(g)S(l)S(s)熵变:反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变用△S表示。△SS生成物总熵-S反应物总熵反应的△S越大越有利于反应自发进行熵判据:体系趋向于由有序状态转变为无序状态,即混乱度增加(△S>0)。且△S越大,越有利于反应自发进行。正确判断一个化学反应是否能够自发进r