，增大浓度
或加压
但活化分子百分数不变
反应速率加快
升高温度或催化剂
有效碰撞次数增多
单位体积活化分子数增多
单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大
2、压强对反应速率的影响。结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。3、温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。原因：1浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。2温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。4、催化剂对化学反应速率的影响。结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。5、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响6、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。活化分子百分数：活化分子数反应物分子数×100
第二单元化学反应的方向和限度
K12资源
f小初高教育一、自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S（g）S（l）S（s）熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变用△S表示。△SS生成物总熵－S反应物总熵反应的△S越大越有利于反应自发进行熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。正确判断一个化学反应是否能够自发进r