若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H△H1△H2△H3……c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。标准燃烧热：在101kPa时，lmol物质完全燃烧的反应热热值：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热2、注意：①燃烧的条件是在101kPa；②标准燃烧热燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；④燃烧要完全C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2Ol，而不是H2OgN元素转化为N2。如：H2g12O2gH2Ol△H－2858kJmol
化学反应速率与化学平衡
第一单元化学反应速率一、化学反应速率1概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率c计算公式：单位：molL1s1t2应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比
气体的物质的量容器的体积来表示③、气体的浓度用
④、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数（没有负数）。⑤、在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率二，影响化学反应速率的因素K12资源
f小初高教育㈠、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。㈡、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。。单位体积分子总数增多r