量为001mol，结合的氢氧化钠的物质的量为002mol，第一步消耗006mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为006002002002mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为001×2002002002×2002mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于002mol，则氯离子的浓度最小值为002mol02molL，故错误；
01L
D溶液中含有002mol铵根离子，002mol硫酸根离子，001mol镁离子，002mol氢离子，氯离子物质的量最小值为002mol，可能是由002molNH4HSO4和001molMgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。答案选D。【点睛】掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。
二、非选择题（本题包括5小题）17、1100
m2Fe2H2O22H2Fe32H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe33ClO10OH2FeO423Cl5H2O【解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是FeOH3、D是Fe2SO43、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】1根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100
m。2C是FeSO4，Fe2被双氧水氧化为Fe3，反应的离子方程式是2Fe2H2O22H2Fe32H2O。3E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。4利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操
f作的装置图
可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。
5FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由3升高为6，氯元素化合价由1降低为1，反应的离子方程式为2Fe33ClO10OH2FeO423Cl5H2O。18、CH3CHO还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd
2NaOH
CH3COONa
H2O3
NH2CH2COOH→
H2O
【解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧
化反应生r