＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S15．写出下列物质的全部电离电离方程式：电离（1）NH3H2O：（2）H2S：（3）NaHCO3：16．如何证明CH3COOH是一种弱酸？17．向01molLCaClO2溶液中通入少量CO2，其结果是（CaClO2完全反应，。还是只部分反应？），原因是18．向CaCl2溶液中通入CO2时，没有明显的现象发生。若同时也通入NH3，会发现溶液中产生。试用电离平衡理论解释以上现象：。有19．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。20．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是：；（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序是；。（3）a、b、c三点中电离程度最大的是－－（4）若要把b点溶液中CH3COO、OH均减小，可采用的（选择正确的选项）方法是A加水B加NaOHC加H2SO4D加Na2CO3－121．在做导电实验时，将01molLBaOH2溶液不断滴入到－的大10r
L01molL1H3PO4溶液中，用电流计记录通过电流强度I（A）小与加入BaOH2溶液体积V（mL）的关系如右图所示。（1）试用化学方程式表示右图中的曲线变化。（2）计算B、C、D点处滴入BaOH2溶液的分别体积是。－（3）在右下图中坐标上画出表示01molL1BaOH2溶液的用量V（mL）与生成的沉淀的量
（mmol）的函数关系曲线。
＋
A组（电离度）电离度）
22．下列关于电离度的叙述正确的是A电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C电离度的大小首先决定弱电解质本身D弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强23．在一定条件下，01molL的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是251，则该酸在此条件下的电离度为
2
fA4B2C196D20424．某温度下1molL氟化氢的电离度为α，在1升溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于A1＋αB2αC1＋α602×1023D2α602×102325．某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α。已知此溶液中有1molHB分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是A1＋2α1－αmolB1＋ααmolC2α1－αmolD1＋α1－αmol26．在25℃时，纯水的电离度为α1r