高二化学第二章化学平衡电离平衡复习题
一、选择题（每题有12个选项符合题意，每题2分，共50分）1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N23H22NH3在2s末时，测得容器中含有04mol的NH3，该反应的化学反应速率是（）。11A、VN201molLBVH2015molLCVN23VH22VNH3D3VN2VH2VNH3×322、可逆反应A（g）3B（g）2C（g）D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）AVA015mol（Lmi
）1BVB06mol（Lmi
）1CVC04mol（Lmi
）1DVD001mol（Ls）13、CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A、反应开始2分钟内平均反应速率最大B、反应4分钟后平均反应速率最小C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响浓度大D、反应在第2mi
到第4mi
间消耗的CaCO3质量的20g4、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是－1－1－1－1AV（A）＝05molＬｓBV（B）＝04molＬｓ－－－－CV（C）＝08molＬ1ｓ1DV（D）＝1molＬ1ｓ15、在mA
BpC的反应中m，
，P为各物质的化学计量数现测得C每分钟增加2molB每分钟减少3molA每分钟减少1mol则m：
：p为A2：3：2B2：2：3C1：3：4D1：3：26、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：A、3X2Y2ZB、Y3X2ZC、2Z3XYD、3YXZ7、某温度下，体积为2L的容器，分别放入1mol的三种气体Ｘ2、Ｙ2、Z2，在密闭容器中反应，经过tmi
后，测得物质的浓度分别为：－－c（Ｘ2）＝0．4molＬ1，c（Y2）＝0．8molＬ1，－c（Z2）＝0．6molＬ1，则该反应的反应式可表示为：AＸ2＋2Ｙ22Z2B2Ｘ2＋4Ｙ23Z2CＸ2Z2＋3Ｙ2DＸ22Z2＋3Ｙ28、20℃时，将Na2S2O3溶液10mL和HCl溶液10mL混合，4mi
后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A40sB15sC48sD30s9、可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来
f表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正N2错误！未定义“自动图文集”词条。v正H2B．v正N2错误！未定义“自动图文集”词条。v逆NH3C．2v正H2＝＝3v逆NH3D．v正错误！未定义“自动图文集”词条。3v逆H210、对已达化学平衡的下列反r