比为（B12C21D13
）
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2FeD．AlCl3溶液中加入过量氨水
3
＝Cu
2
2Fe
A11
Al＋4OH＝AlO2ˉ＋2H2O
－
23、将Cu片放入01molLFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中FecFe23，则溶液中Cu与Fe的物质的量之比为（A．32B．35C．43
23
3
2
17、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（对分子质量为：4））（He相
）
D．34
24、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（）
A．
B．
C．
D．

A一定没有N2；CO和HCl中至少有一种C一定有N2；CO和HCl中至少有一种
B一定有N2、CO和HClD一定有N2和HCl；没有CO
18、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成CO2物质
高一年级化学第2页（共4页）
f25、等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89同温同压，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（A．3：4：1B．3：3：2）D．6：9：0
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为
；反应的离子方程式
C．6：7：3
为（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式
26、在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（A、68g）B、71gC、102gD、272g
（4）21克平均式量为72的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入
27、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加g
（5）1molNa2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为
（6）FeOH2转化为FeOH3的现象为28、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是（A．3：2）B．2：3C．1：1D．28：9
化学方程式为
32、分）下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。（8
29、向r