氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2H2O＝NaOHNH3↑②NaHH2ONaOHH2↑，下列叙述正确的是A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B．方程式②中，每生成1molH2转移1mol电子C．熔融氢化钠不导电D．方程式①中，氨基钠是还原剂12．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（A．二氧化碳：K、Na、SiO32、ClC．氯化氢：Ca2、Fe3、NO3、ClB．氨气：Ag、Al3、Na、NO3D．氯气：Na、Ba2、I、HSO3）
13．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是．．A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测有毒的砒霜中所含的砷元素化合价为5
f二、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。共10题，30分）14．某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为31，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）B．43C．13D．31
－－
A．21
15．下列叙述中错误的是用NA代表阿伏加德罗常数的值
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA；②用含01molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的FeOH3胶体中胶粒数为01NA；③78gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于01×602×1023；④标准状况下，224LH2O含有的分子数为NA；⑤等物质的量的NH4和OH含电子数均为10NAA．①②③④⑤B．①③④⑤
－－
C．②③④⑤
－＋－－
D．③④⑤
16．已知离子还原性SO32＞I＞Fe2＞Br，向含SO32、Fe2、Br、I各0．1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
17．某溶液中只可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种。①若加入锌粒，
＋＋＋＋
产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（）
A．溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有Fe3
＋＋＋
＋
B．溶液中一定不含CO32和NO3，一定含有SO42C．溶液中cNH4＝03molLD．cH∶cAl3∶cMg2＝1∶1∶1
＋＋＋
18．在100mL01molL1铝铵矾NH4AlSO4212H2O的水溶液中，逐滴滴入01molL1的BaOH2溶液，所得沉淀的质量与BaOH2溶液的r