第22讲
课题
电解池金属的电化学腐蚀与防护
考点一电解的原理
主备人：
教学目的
知识技能过程与方法情感态度价值观重点难点
理解电解池的构成、工作原理及应用能书写电极反应和总反应方程式
运用氧化还原反应原理来理解各类电解池的工作原理通过学习各类电池的实际应用，感受化学给人类带来的进步和文明。通过了解电解电池给环境的危害，树立环保意识，了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。理解电解池的构成、工作原理及应用能书写电极反应和总反应方程式
教学方法
讲述、讨论、练习、探究。
考点一
电解的原理
板书设计
教学反思
1
f教学过程
二次备课
1．电解和电解池1电解：在的过程。2电解池：转化为的装置。作用下，电解质在两个电极上分别发生和
3电解池的构成①有与②③形成相连的两个电极。或熔融电解质。。
2．电解池的工作原理1电极名称及电极反应式电解CuCl2溶液为例
总反应式：CuCl2Cu＋Cl2↑2电子和离子的移动方向①电子：从电源流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的3．阴阳两极上放电顺序1阴极：与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：，阴离子移向电解池的。流出后，流向电解池阴极；从电解池的流出后
电解
2阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为
注意
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液或熔融电
－－
解质中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序为阳极：ClOH；阴极：AgCu2H。③电解水溶液时，K～Al3不可能在阴极放电，即
＋＋＋＋＋
不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。4．用惰性电极电解电解质溶液的规律
2
f类型含氧酸电解水型强碱活泼金属的含氧酸盐无氧酸电解电解质型氢氟酸除外
实例H2SO4NaOHKNO3
电极反应式
电解对象
溶液pH变化
溶液复原
阳极：________阴极：________总反应：________阳极：________水
HCl
阴极：________总反应：________阳极：________
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
阴极：________总反应：________阳极：________
放氢生碱型
活泼金属的无氧酸盐
NaCl
阴极：________总反应：________阳极：________
放氧生酸型
不活泼金属的含氧酸盐
AgNO3
阴极：________总反应：________
答案
4OH－4e2H2O＋O2↑减小增大不变水
－
－
4H＋4e2H2↑2Cl－2eCl2↑HCl
－－－－
＋
－
2H2O2H2↑2H＋2eH2↑Cu2＋2er