如下。
f回答下列问题（1）完成下列反应：
_____MoS2_____O2
_____SO2_____MoO3
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是
__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得NH42MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为NH42SO4稀溶液。若NH42SO4稀溶液的pHa，则
cNH4
_______（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb18×105），若将此稀
cNH3H2O
溶液蒸发浓缩，cNH4将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。cSO42
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得
Na2MoO42H2O的操作为_____________。
温度℃0
4
9
1015532515100
析出物质
Na2MoO410H2O
Na2MoO42H2O
溶解度306333853816392839273982412745
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是
_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜，在密闭式
循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是
___________填选项字母。
ANaNO2
B通入适量N2
C油脂
D盐酸
27、（14分）亚硝酰氯NOCl是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e稳定结构，NOCl的电子式为
f_________________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOClg2NOgCl2g，其正反应速
率表达式为v正kc
NOClk为速率常数，测得v正和cNOCl的关系如表：
序号cNOClmolL1v正molL1s1
①030
360×109
②060
144×108
则
_________；k___________。
（3）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号热化学方程式
平衡常数
①2NO2gNaClsNaNO3sNOClgΔH1akJmol
K1
②4NO2g2NaCls2NaNO3s2NOgCl2gΔH2bkJmolK2
③2NOgCl2g2NOClgΔH3
K3
则该温度下，ΔH3______kJmol；K3______（用K1和K2表示）。（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入008molNO和004molCl2发生上述
反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强p随时间t
的变化如图曲线a所示，则ΔH3______（填“”“”或“”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强p随时间t
的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3___________Lmol；在5mi
时，再充入008molNO和004molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________
（r