生酯化反应生成的。
HO
Ｐ
HOOO
七叶内酯（1）化合物Ｐ的含氧官能团的名称为（2）1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗内酯可以发生的反应类型有a．加成反应b．取代反应（填序号）。c．消去反应ｄ．氧化反应。molNaOH，七叶
（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上可用物质A制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下：
O
CHCH
CH2OH
还原
A
氧化
CHCH
C
OH
肉桂醇A的结构简式为。
肉桂酸
（4）化合物Ｐ在一定条件下发生酯化反应生成七叶内酯的化学方程式为
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f。（５）肉桂酸的同分异构体很多，其中苯环上只有一个支链的又能发生银镜反应，还能发生水解反应的物质的结构简式为31（16分）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。Ⅰ若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K（1）写出该反应的化学方程式：（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bυ正H2O＝υ逆H2C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总的物质的量不随时间而变化E消耗
molH2的同时消耗
molCO（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFes与1molH2Og，t1秒时，H2的物质的量为020mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为035mol。1t1t2这段时间内的化学反应速率vH2（2）若继续加入2molFes，则平衡
cCOcH2cH2O
。
；填选项编号。
。
移动填“向正反应方向”“向逆反应、
方向”或“不”，继续通入1molH2Og再次达到平衡后，H2的物质的量为mol。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。
t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
、。（填写2项）
32．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
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f（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式该反应的氧化产物是（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是。（填编号）。，
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质r