选填“大于”、“小于”或“等于”。混合液中离子浓度
cA－与cNa＋的大小关系是
。
3从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度选填“大于”、“小
于”或“等于”，
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
4①组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH－＝
molL－1。写出
该混合溶液中下列算式的精确结果不能作近似计算：。
cNa－cA－＝
molL1；cOH－－cHA＝
molL1
17．（10分）下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、
④是工业上的
重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
f请回答：
1写出A、B和E的化学式：A
，B
，E
。
2写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用
。
3写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
①
③
④
18．（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域
有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜
从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O＋2H＝Cu2＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
1矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O＋2H＝Cu2＋Cu＋
H2O、
、
（任写其中2个）。
2“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸
盐晶体，该晶体的化学式是
。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得
到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程
式
。
3“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N510、N530等。某肟
类化合物A的分子结构中仅含
1个CH3、
2个OH和
3个C＝N三种基团，
f无环状结构，三种基团的数目关系为
3＝
。若A的相对分子质量为116，
上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
。
4写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应
式：
。
5“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
。
19．（10分）1组成符合C
H2
2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时
所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的85倍，由此分析回答：
①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成r