第四章电化学基础42化学电源a
对应考点一常见的化学电源1．下列有关电池的叙述不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：锂离子电池可以充电，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为由铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Z
失去电子生成Z
，故作为负极，D项正确。答案：B2．2014金华一中期中被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。纸内的离子“流过”水与氯化锌组成的电解液。电池总反应为Z
＋2M
O2＋H2OZ
O＋2M
OOH。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当01molZ
完全溶解时，流经电解液的电子个数为1204×10D．电池正极反应式为2M
O2＋2e＋2H2O2M
OOH＋2OH
－－232＋


解析：由总反应式可知，二氧化锰为氧化剂而不是催化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，A、B项错误；电子只能经外电路流动，电解液内电流的形成是阴、阳离子的定向移动，C项错误；电池负极反应式为Z
＋2OH－2eZ
O＋H2O，用总反应式减去负极反应式得正极反应式为2M
O2＋2e＋2H2O2M
OOH＋2OH。答案：D3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO4只向PbO2处移动D．电子由Pb极流向PbO2极解析：由铅元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，A错误；由题给出的电极反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，B错误；原电池工作时，外电路中电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，阴离子移向Pb极，C错误、D正确。答案：D对应考点二新型电源电极方程式的书写
1
2－－－－－

f4．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是A．电池的负极反应为Mg－2eMgB．电池工作时，H向负极移动C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2HMg＋2H2O解析：该电池中镁为还原剂，作负极，A对；电池工作时，阳离子移向正极，B错；电池工作过程为Mg＋H2O2＋2HMg＋2H2O，该过程不断消耗氢离子，溶液的pH增大，C、D选项正确。答案：B
＋2＋r