CaOH2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：CaOH2sCa2＋＋2OH－，下列说法正确的是
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，CaOH2固体质量不变解析：选CA项，CaO＋H2OCaOH2，由于保持恒温，CaOH2溶解度不变，cOH－不变，因此pH不变；B项，加热时CaOH2溶解度减小，平衡逆向移动，cOH－减小，pH减小；C项，CO23－＋Ca2＋CaCO3↓，使平衡正向移动，CaOH2固体减少，但固体总质量增大；D项，加入NaOH固体时，cOH－增大，平衡逆向移动，因此CaOH2固体增多。
沉淀反应的应用
1．沉淀的生成
1沉淀生成的应用：常利用生成沉淀来除去或分离某些离子、提纯物质。
2沉淀的方法
①调节pH法：加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子
方程式：
Fe3＋＋3NH3H2OFeOH3↓＋3NH＋4。②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、
HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－CuS↓，Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－HgS↓，Hg2＋＋H2SHgS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解
1溶解原理
根据勒夏特列原理，对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地移去溶解平衡体系中的
相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
2溶解方法
①酸溶解法：利用较强的酸溶解较弱酸的难溶盐。
如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，过程可表示为
CaCO3sCa2＋aq＋CO23－aq，
CO23－＋H＋
HCO－3，HCO－3＋H＋
H2CO3，
H2CO3H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法：
f实验操作
实验现象
沉淀不溶解
沉淀溶解
实验结论MgOH2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶液溶解
沉淀溶解
3．沉淀的转化1沉淀转化实验①难溶性银盐之间的转化。
步骤
现象
白色沉淀
化学方程式
NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
②MgOH2与FeOH3之间的转化。
黄色沉淀AgCl＋KIAgI＋KCl
黑色沉淀2AgI＋Na2SAg2S＋
2NaI
步骤
现象
产生白色沉淀
产生的白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀
化学方程式
MgCl2＋2NaOHMgOH2↓＋2NaCl
3MgOH2＋2FeCl32FeOH3＋3MgCl2
2沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差
别越大，沉淀越容易转化。
3沉淀转化的应用
①锅炉除水垢。
水垢含CaSO4sN—a—2C→O3CaCO3s—盐—酸→Ca2＋aq
②除去硫酸铜溶液中的铁离子。
CuSO4aq含Fe3＋
CuCu2
—OO—HH→22或CO3调节溶液pH＝3～4Cu2＋FeOH3↓
特别提醒难溶电解质的溶r