专题11有机化学
一、烷烃1甲烷具有正四面体结构，键角10928。2点燃甲烷前，必须检验其纯度。3甲烷与卤素（氯气）取代反应的特点：①反应条件：光照②反应物必须是卤素单质（不与卤素水溶液反应）③是个逐步取代的过程，每取代烷烃的1mol氢原子，消耗1molCl2。4甲烷在空气中燃烧：安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。5烷烃的物性①ρ19cm3难溶于水。②熔沸点较低，随碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高。③
≤4是气态，但新式烷呈气态。6烷烃的通式为C
H2
2，符合CH
2
2的一定是烷烃。7乙烯的结构简式写成CH2CH2，而应写成CH2CH2。8乙烯的化性①氧化反应燃烧：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热。
使KM
O4H褪色。②加成反应
H2CCH2H2一定条件下CH3CH2OHH2CCH2Br2催化剂CH2BrCH2BrH2CCH2H2C2H6H2CCH2HCl催化剂、CH3CH2Cl
③加聚反应：
H2CCH2催化剂CH2CH2
9苯不是单双键交替结构，是介于单键和双键之间一种特殊的键。10苯的化性：能燃烧，易取代，难加成
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中，要求溴是纯溴（不能是液溴），不能是溴水，加
入的是Fe，其正起催化作用的是2Fe3Br22FeBr3，生成的FeBr3。
f12
应用水浴加热。
13硝化反应中反应物加入顺序：先加浓硝酸，然后将浓H2SO4沿器壁缓缓注入浓HNO3中振荡，使之混匀；
再水浴加热至50～60℃，再慢慢滴入苯。
14浓H2SO4在硝化反应中作催化剂和吸水剂。
CH3
催化剂
15－CH33HO－NO2
O2N
NO2
3H2O
NO216在苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢，都能被KM
O4氧化，且生成的是羟基（COOH），CHR2→COOH。17烃完全燃烧时的耗氧量的规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于xy4的值，该值越大，耗氧量越大；②等质量的烃完全燃烧时，将烃的分子式改写为CHyx，yx越大，耗氧量越大。二、乙醇与乙酸1常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水CuSO4变蓝，则说明有水存在。2除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰，再进行蒸馏。32C2H5OH2Na→2C2H5ONaH2↑①乙醇与Na反应比水与Na反应要平缓，说明乙醇中羟基的氢原子没有水中羟基中氢原子活泼②1mol乙醇与足量Na反应，只产生05molH2，说明Na只能与羟基（OH）中的氢原子反应，而不能与羟基中的氢原子反应。
42CH3CH2OHO2Cu或Ag2CH3CHO2H2O
△
①反应过程为2CuO2
△
2CuO，CH3CH2OHCuO
CH3CHOCuOH2O，铜参与了化学反应，
但起到催化剂作用。
②发生催化氧化生成酯时，分子中少了2个H，故同碳原子数的酯与醇相对分子质量相差2。
5酯化r