05molB2H6燃烧生成气态水时放出热量为05×2165kJ－66kJ＝10165kJ。答案：B2H6g＋3O2gB2O3s＋3H2OlΔH＝－2165kJmol101655．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：1用离子方程式表示中和反应的实质
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2判断E1和E2的大小关系：E1________E2。3已知H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量。
②用015molBaOH2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量。
解析：1中和反应实质是H＋aq＋OH－aqH2Ol；
2因为酸与碱的中和反应是放热反应，ΔH0，所以反应物总能量大于生成物总能量，即E1E2；
3①依据题意
H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol
1mol
573kJ
20g
40gmol－1
Q
40g20mgol－1×573kJ
Q＝
1mol
＝2865kJ
②依据题意
H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol
1mol
573kJ
015mol×2
Q′
Q′＝015
mol×2×5731mol
kJ＝1719
kJ。
答案：1H＋aq＋OH－aqH2Ol23①2865②1719
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