2015年海南省高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）1．（2分）（2015海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物）
考点：氧化还原反应．分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．解答：解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．2．（2分）（2015海南）下列离子中半径最大的是（A．NaB．Mg2C．O2）D．F

考点：微粒半径大小的比较．分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．解答：解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O＞F＞Na＞Mg，所以O的半径最大，故选：C．点评：本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．3．（2分）（2015海南）01mol下列气体分别与1L01molL溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3
1
2


2
2
的NaOH溶液反应，形成的D．CO2
考点：pH的简单计算．1分析：01mol下列气体分别与1L01molL的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOHSO2NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOHSO3NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOHCO2NaHCO3，根据反应产物的酸
f碱性判断．1解答：解：01mol下列气体分别与1L01molL的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量r