第三讲有关pH的计算方法
根据pHlgcH因此计算溶液的pH的实质是计算溶液中H
的浓度。一、单一溶液pH的计算
1强酸溶液的pH计算方法是根据酸的浓度先求出强酸溶液中的cH然后对其取负对数就可求
得pH。
2强碱溶液的pH计算方法是根据碱的浓度先求出强碱溶液中的cOH然后利用该温度下的Kw求
出cH然后求pH。
3其它溶液的pH计算方法是想办法求出溶液中的cH然后取负对数
二、稀释型指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用
实质稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式C1V1C2V2据此求出稀释后酸或碱的物质
的量的浓度。
特殊结论
⒈若为酸强酸PHa稀释10
倍PHa
若为弱酸PHa稀释10
倍aPHa
若酸的溶液无限稀释则无论酸的强弱PH一律接近于7
⒉若为碱强碱PHa稀释10
倍PHa
弱碱PHa稀释10
倍a
PHa
若碱的溶液无限稀释则无论碱的强弱PH一律接近于7。
三、混合型多种溶液混合
1强酸混合后溶液的pH求算的方法是先求出混合后的cH混
即121212cHVcHVcHVV
混再根据公式pHlgcH求pH。
2强碱混合后溶液的pH求算的方法是先求出混合后的cOH混
即121212cOHVcOHVcOHVV混再通过KW求出cH最后求pH。
3强酸和强碱溶液混合
这里的混合实为中和要发生反应HOHH2O中和后溶液的pH有三种情况
①若恰好中和pH7
②若酸有剩根据中和后剩余的cH即1212
12
cHVcOHVcHVV过再求pH。③若碱有剩根据中和后剩余的cOH即121212cOHVcHVcOHVV
过然后通过KW求出
cH最后求pH。
【课后练习】
1下列各种溶液中可能大量共存的离子组是
ApH0的溶液中Fe2、NO3、SO42、I
fB由水电离出的cOH1×1013molL1的溶液中Na、AlOH4、S2、CO32
C含有大量Fe3的溶液中Na、I、K、NO3
DcH1014molL1的溶液中Mg2、NO3、Fe2、ClO
2室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合
BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合
CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合
DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合
3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A相同浓度的两溶液中cH相同
B100ml01molL的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH3的两溶液稀释100倍pH都为5
D两溶液中分别加入少量对应的钠盐cH均明显减小
4下列各选项中所述的两个量前者一定大于后者的是
A1L03molL1CH3COOH溶液和3L02molL1CH3COOH溶液中的H数
B纯水在25℃和80℃时的pH
C在NH3NO→N2H2O反应中被氧r