1；2SO2g＋O2g＋2H2Og＝2H2SO4l△H3＝－545kJmol1。
－
则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是_________________________________。5工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）O2（g）H0。按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。①温度：T1T2（填“”、“”或“”，下同）；Md；
催化剂加热
2SO3（g）△
②平均摩尔质量：Mb
6硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：
fM极发生的电极反应式为2816分相关物质的溶度积常数见下表：物质KspCuOH222×10
－20
。
FeOH326×10
－39
CuCl17×10
－7
CuI13×10
－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3转化为FeOH3沉淀，此时溶液中的cFe3＝______________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________________。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样不含能与I发生反应的氧化性杂质的纯度，过程如下：取036g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用01000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准
－－
溶液2000mL。已知：2Cu24I＝2CuI↓I2；I22S2O32＝S4O622I。
－－
①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是____________________________。②该试样中CuCl22H2O的质量百分数为________。③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl22H2O的质量分数会________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）④若加入KI后，部分I因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl22H2O的质量百分数的值会________。29．（9分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，NH42SO4FeSO46H2O比绿矾FeSO47H2O更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下
f1向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是。后者。（填“大于”、“小
2浓度均为010molL1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，cFe2前者于”或“等于”或“无法判断”）3010molL1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
4从下列装置中选取必要的装置制取NH42SO4溶液，连接的顺序用接口序号字母r