时应从滴定管上口加入35mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂16．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是
A．图1表示用010molL
－1
NaOH溶液滴定2000mL010molL
－1
醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D．图4表示反应2SO2＋O217．下列有关说法不正确的是2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C．常温下，pH＝3的甲酸溶液与pH＝11的氨水溶液中由水电离产生的cOH相等D．中和10mL01molL1醋酸与中和100mL001molL1的醋酸所需同种碱溶液的量相同18．下列叙述中，正确的是


A．02molL1盐酸与等体积005molL1BaOH2溶液混合后，溶液pH为1B．01molL1CH3COOH溶液加水稀释，
H增大C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显酸性cHX＞cNa＞cX19．室温下，将005molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是结论
－

加入的物质A50mL1molL1H2SO4
反应结束后，cNacSO42
－
fBCD
005molCaO50mLH2O01molNaHSO4固体
溶液中
增大
－
由水电离出的cHcOH不变反应完全后，溶液pH减小，cNa不变
20．已知KspAB242×108，KspAC30×1015。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得cB16×103molL1，则溶液中cC2为A18×1013molL1B73×1013molL1C23molL1D37molL1
21．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是．．．A．10×107molL
B．cNacHCO3cCO32cH2CO3
C．cHcNH4cOHcHCO32cCO32D．cClcNH4cHCO3cCO3222．常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是A．NaOH溶液的物质的量浓度为01molLB．NaOH溶液的体积为2LC．当通入336LCO2时溶液中粒子浓度的大小关系满足cCO32＞cHCO3D．M、N点对应的纵坐r