20192020版化学新教材人教必修第一册讲义：第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用和答案
第2课时元素周期表和元素周期律的应用
目标与素养：1知道元素周期表的简单分区。宏观辨识2进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。宏观辨识3了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。宏观辨识与微观探析4体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。科学态度与社会责任
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
请填写出图中序号所表示内容。①增强；②减弱；③增强；④增强；⑤Al；⑥Si；⑦金属；⑧非金属。微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素钫，右上方是非金属性最强的元素氟。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而非
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金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。即：a．最高正化
合价＝族序数＝原子最外层电子数O、F除外；b最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱或大小。2．应用于元素“位置结构性质”的相互推断。3．预测新元素为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。4．寻找新物质1在金属与非金属分界处可以寻找半导体材料。2研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。3在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？
提示分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性。这些元素可以制取半导体材料。
2短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？
提示该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1根据元素周期律可知金属性r