运用的典型试题。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。3［2012江苏化学卷21A物质结构］一项科学研究成果表明，铜锰氧化物CuM
2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO。1向一定物质的量浓度的CuNO32和M
NO32溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuM
2O4。①M
2＋基态的电子排布式可表示为_________________。②NO3－的空间构型_________________用文字描述。2在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为_________________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_________________。③1molCO2中含有的σ键数目为_________________。3向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成CuOH42－。不考虑空间构型，CuOH42－的结构可用示意图表示为_________________。【参考答案】1①1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5②平面三角形2①C≡O②sp3③2×602×1023个或2mol
3【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、CuOH42－结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上
f失分。看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许
是我们高三复习的灵魂所在。
4［2012海南化学卷14］9分处理和资源回收的过程简述如下：和滤液：
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFeOH340×1038
回答下列问题：
1FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_________________：
2过程I加入铁屑的主要作用是_________________，分离得到固体的主要成分是_________________，从固体中分离出铜需采用的方法是_________________；
3过程II中发生反应的化学方程式为_________________；4过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_________________。列式计算【答案】12Fe3Cu2Fe2Cu2；2回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。
3FeCl2CaOH2CaCl2FeOH2↓4FeOH2O22H2O4FeOH3
440×1011molL1【解析】1Fe3具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3Cu2Fe2
Cu2；2废液中中含有Fe2和Cu2，加入过量的铁屑发r