北京丰台二中教案纸
章节课时
第三章第一节
教学目标重点难点环节
引入：实验设置教学情景
课题电离平衡第一课时课型新课授课时间20051111知识与技能：理解强弱电解质与结构的关系；理解弱电解质的电离平衡（建立过程、特点、影响因素）过程与方法：实验探究法
实验现象引发思考深入结构、理解现象继续延伸
情感、态度、价值观：
化学是一门实验科学，通过实验引发思考，进入实质理解现象，并将某个重要现象包含的知识点深入研究
弱电解质的电离平衡（建立过程、特点、影响因素）强弱电解质与结构的关系；溶液导电与离子的关系教师活动实验：同温度、同浓度的溶液导电实验01molLNaClHClNH3H2OCH3COOHC2H5OH溶液现象：有的亮、有的暗、有的不亮学生活动观察试验现象
描述现象思考试验现象的原因
问题：
分析：
同时副板书
为什么？（预备知识知道溶液导电的过程动画）亮与不亮溶液中是否有自由移动的离子亮与暗有的溶质是强电解质，完全电离，离子浓度大（前提：溶质浓度相同）有的溶质是弱电解质，不完全电离，离子浓度小（前提：溶质浓度相同）溶液导电前提自由移动的离子溶液导电能力离子浓度离子浓度溶质浓度和溶质电离程度
小结：
同时副板书
深入思考
为什么强电解质在水中完全电离、弱电解质在水中不完全电离？和它们自身的结构有思考、看书5556页第一大点什么关系呢？（预备知识键的极性与物质的稳定性和物质溶于水的过程）一、强弱电解质与结构的关系
强电解质强碱大部分盐强酸含？键的？化合物含？键的？化合物
同时板书
记笔记
环节
强电解质弱碱弱酸水
教师活动
含？键的？化合物
学生活动
讲述：
键的极性与物质的稳定性遇到水后NaCl电子式离子键极性最强HCl电子式共价键强极性的H2S电子式共价键极性最弱一般：强极性键易被水分子破坏故完全电离弱极性键不易被水分子破坏故部分电离
记笔记
f继续思考既然弱电解质在水中不完全电离，那么弱电思考解质在水分子的作用下到底是如何电离的呢？动画：醋酸分子溶于水的过程观看动画模拟过程板书：二、弱电解质的电离平衡：1、弱电解质分子溶于水的过程即平衡建立过程：语言描述、图像描述、电离方程式表示2、概念：3、特点：逆、等、动、定、变4、影响因素：温度升高，平衡正移、浓度增大，平衡？移课堂反馈如何能使氢离子浓度增大？讨论：如何能使灯泡更亮？（升温、加氢氧化钠、加冰醋酸加水r