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C．c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba、Cl、HCO3D．d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO3、Cl
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26（15分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：ⅠⅡⅢ氨氮废水——→低浓度氨氮废水——→含HNO3废水——→达标废水1过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加入NaOH溶液的反应：____________。②以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，其电解液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O，则氨燃料电池在放电时，负极反应式为，利用氨气来代替氢气作燃料电池有何优点2过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：
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f冬天来了春天还会远吗
①第一步反应是________反应选填“放热”或“吸热”，判断依据是________________。②1molNH4aq全部氧化成NO3aq的热化学方程式是______________________。3过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，则转移mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
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2714分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。I工业制硫酸的过程中存在反应：2SO2g＋O2g2SO3g。T00C时，将2molSO2和15molO2充入2L密闭容器中发生上述反应，
so2mol容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。①图中a点的正反应速率________填写“”“”或“”）逆反应速率。②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是________填写序号）。a单位时间内消耗1molO2同时Y生成2molS03b容器内S02、O2、SO3的浓度之比为212c容器内压强保持不变0T1T℃d混合气体的密度保持不变③T10C时，上述反应的化学平衡常数K________。2已知NaHSO3溶液常温下显酸性，其原因是用离子方程式及必要的文字说明。若将NaHSO3溶液稀释后，则cHSO3－cSO32－填“增大”“减小”“不变”3治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是________用离子方程式表示）28（14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。
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f冬天来了春天还会远吗
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为通入CO气体和加热的先后顺序为
。实验开始时，，点燃酒精灯之前，r