伏尔斯基重排：
；赖默一梯曼反应：
等。
1．下面三个有机化合物分子中均含有两个羰基，首先请为它们命名，再试推测它们在碱性条件下的反应产物：
？
？
？
（a）
（b）
（c）
2．试推测下面两个有机反应在碱性条件下进行的详细机制：
（1）
（2）
3．上一问中（2）的起始物是一种非常重要的有机化合物，你能说出它的俗称吗请用简单的有机原料和必要的无机试剂合成它，并指出其中涉及到的重要的人名反应。
f第七题（21分）金属M溶于稀HCl时生成氯化物，金属正离子的磁矩为50B．M．。在无氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变为棕色沉淀B。灼烧B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原生成了铁磁性的黑色物质D。B溶于稀HCl生成溶液E，它能使KI溶液氧化为I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入Cl2气可得一紫红色溶液F，加入BaCl2会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。1．确定金属M及A～G，写出各反应方程式。2．写出G与浓HCl反应的方程式及现象。3．金属M单质可形成一系列的配合物，并且有如下转换反应：MCO5＋
H
I
J，试确定H，I，J的结构式。
第八题（12分）
多重平衡规则在未知电位的计算中起着非常重要的作用，请利用该规则完成下列问
题。
1．已知：NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O；E1θ＝093V，Ka（HNO2）＝46×10－4。求：NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－的E2θ值。
2．已知：a．Mg（s）＋12O2（g）＝MgO（s）
ΔrG
m
＝－56944kJmol
b．MgO（s）＋H2O（e）＝MgOH2（s）
ΔrG
m
＝－2695kJmol
c．H2O（1）＝H2（g）＋12O2（g）
d．H2O（1）
H＋（aq）＋OH－（aq）
ΔrG
m
＝23719kJmol
Kw＝10×10－14
e．MgOH2（s）＝Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）Ksp＝561×10－12
求：Mg2＋（aq）＋2e－＝Mg（s）的Eθ值。
f参考答案
第一题（4分）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶（各1分）第二题（4分）棕色无色NO，O2，NO2N2O4（各1分）第三题（6分）1．③双氧水（2分）；
用双氧水不产生其他难以洗去的固体杂质，而且双氧水无毒。（2分）2．PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（2分）第四题（20分）A：Br2CCl4B：NaCN丙酮C：AlCl3，H＋D：H2O，H2SO4E：KM
O4H＋F：CH3CO2C2H5G：浓H2SO4，140℃H：HOCl或Cl2H2O
I：
J：HClK：CH3CH2MgClL：
M：ClCH2CH2Cl
N：NaOH或KOH，C2H5OHO：
P：O2，AgΔ或CH3CO3H
Q：NH3R：H2O，OH－或H＋S：CH3O－，CH3OHT：HOOC－－COOH，H＋（各1分）第五题（10分）1．H3PO4：300mmol；NaH2PO4：100mmol（6分）2．3500mL（4分）第六题（23分）
1．（a）
（b）
r