其反应热△H_______0
（填“”“”或“”）。理由是____________________________________。
（3）900K时，容器中存在的组分有________________________________
f19、将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需
要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不．能．同时是
和
，或
和
。（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为
（O2）平＝amol，
（CO2）平
＝bmol。试求
（H2O）平＝
。（用含a、b的代数式表示）。
20、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K
0609101726
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝
。
（2）该反应为
反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）。
（a）容器中压强不变
（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O）
（d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），
试判断此时的温度为
℃。
21．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl1价和S＋6价的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中cH增大而加快。
f1反应的离子方程式为________________。
2t1～t2时刻内反应速率增大的原因为_______________________________。
3t2～t3时刻内反应速率又减小的主要原因为__________________________。
化学平衡移动原理不仅在工业生产中有重要的指导作用，也能用于解释生活中的一些现
象或指导人们解决生活中的一些具体问题。下面举例分析如下，供学习参考。
22、1化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________填一定增大、一定减小、或可能
增大也可能减小。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
COg十H2Og
CO2g十H2g；△H0，
CO和H2O浓度变化如下图，则04mi
的平均反应速率vCO＝______mol／Lmi

（3t℃高于850℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3mi
4mi
之间反应处于_________状态；C1数值_________008mol／L填大
于、小于或等于。
②反应在4mi
5mi
问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________单选，表中
5mi
6mi
之间数值发生变r