则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根据以上分析可以解答下列问题。A．稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B．沉淀A为H2SiO3沉淀，B正确；C．B为Fe（OH）2，在空
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f气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D．该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。答案选D．26272829303132调化合物X
2018年浙江省选考科目考试（三）化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16123调18浙江学考化学（三）下列物质属于盐的是24根据海水综合利用的工业流程图判断下列说法不正确的是（）
S32
A．除去粗盐中杂质Mg2、SO42、Ca2加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度看氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2【答案】B【解析】A、除去粗盐中Mg2，常用NaOH，除去SO42，常用BaCl2，除去Ca2，常用＋Na2CO3，Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3放在BaCl2的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，故A说法正确；B、灼烧＋MgCl26H2O时，需要在HCl氛围中加热，防止Mg2水解，故B说法正确；C、电解饱和－食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能，故C说法正确；D、海水中Br浓度低，从④步到⑤步，目的是富集Br2，故D说法正确25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、M
O2、KCl和K2CO3中的若干种。为确
＋－＋
定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上试纸呈蓝色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀
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f分析以上实验现象，下列结论正确的是（A．X中一定不存在FeO
）
B．不溶物Y中一定含有M
O2和CuO而Fe与FeO中至少含有一种C．Z溶液中一定含有K2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸若沉淀不完全溶解则粉末X中含有KCl【答案】C
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