）
fA．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）Cl2（g）2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJmolC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJmolD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJmol9．答案：C解析：反应可表示为：HHClCl→2HCl，可知断裂了1molHH键和1molClCl键，同时生成了2molHCl键。根据反应热与键能的关系：ΔH∑ε（反应物）－∑ε（生成物）436kJmol243kJmol－2×431kJmol＝－183kJmol。点拨：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是：H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；△H＝－183kJmol，表明1molH2分子与1molCl2分子反应生成2mol氯化氢分子时放出183kJ的热量。10．（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（A．正极附近的
2SO4离子浓度逐渐增大
）
B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出10．答案：D解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Z
－2eZ
2；正极铜片：2H2eH2↑，总反应为：Z
2HZ
2H2
－－
↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO4离子浓度不会逐渐增大。点拨：原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。11．（2007全国Ⅱ理综）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（A．CH2O高温CO2H2）
2
B．3NO2H2O2HNO3NOC．2Na2O22H2O4NaOHO2↑D．2F22H2O4HFO211．答案：A解析：A中H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂。B中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。同B类似，C中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O没有化合价的变化。F2将H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作还原剂。12．（2007全国Ⅱ理综）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（1C2H2A．C6H1212．答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔→烯→烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔→烯→烷”。13．（2007全国Ⅱ理综）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物15g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度r