专题一第二单元
化学反应与能量变化化学能与电能的转化原电池的工作原理
第1课时
时间：30分钟考查点一关于原电池的叙述1．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析构成原电池的正、负极可以用金属电极与非金属，如碳作电极，原电池中电子流出的一极发生氧化反应，电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。答案B2．下列叙述正确的是。。
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag2Ag＋Cu，能以原电池的形式来实现A．①⑤C．②③④B．①④⑤D．②⑤
＋2＋
解析②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。答案A3．下列装置中，属于原电池的是。
解析利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。答案D考查点二原电池的工作原理
1
f4．有关电化学知识的描述正确的是

。
A．CaO＋H2OCaOH2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3CuNO32＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池解析CaO＋H2OCaOH2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错；B项中会发生反应：KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用KCl，可换成KNO3，B项错；由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，作原电池的负极，所以C项错。答案D5．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液。
A．反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变解析原电池中阳离子移向正极，A对；取出盐桥构不成原电池，电流计指针不偏转，B错；Cu片为正极，有Cu析出，C、D错。答案A6．某r