金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A．铝下列情况中的A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
＋2＋
4
2
B．铜
C．铁
D．镁
11．将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
12．某学生欲完成Cu＋2Ag2Ag＋Cu反应，设计了下列四个实验，可行的是
13．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Z
＋2M
O2＋H2OZ
O＋2M
OOH。下列说法正确的是A．该电池中Z
作负极，发生还原反应B．该电池反应中M
O2起催化作用C．该电池工作时电流由Z
经导线流向M
O2D．该电池正极反应式为：2M
O2＋2e＋2H2O2M
OOH＋2OHA．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e4OH
－－－－
14．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O22H2OD．氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）15．25℃时，水的电离平衡：H2OH＋OH
＋＋－
H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体CH3COONa，cH降低，平衡正向移动B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH增大，KW不变
2
fC．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH降低D．将水加热，KW增大，pH不变16．下列叙述正确的是A．常温下，10mL002molL
－1－1
－
HCl溶液与10mL002molL
－
－1
BaOH2溶液充分混合，若混合
2－
后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12B．01molLNaHCO3溶液中：cOH＝cH＋cH2CO3cCO3C．NH4Cl溶液中：cNH4cClD．01molL某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：cNa＋cH＝cA＋cHA＋cOH17．常温下，用01000molL01000molL列说法正确的是A．点①所示溶液中：2cNa＝cCH3COOH＋cCH3COOB．点②所示溶液中：cNa＝cCH3COOH＋cCH3COOC．点③所示溶液中：cNacOHcCH3COOcHD．滴定过程中可能出现：cCH3COOHcCH3COOcH＋cNa＋cOH18．铅蓄电
放电充电
－＋－－＋＋－＋－－1－1－1＋2－－－－
NaOH溶液滴定2000mL
CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下
池
的
总
反
应
式
为
：
PbO2Pb2H2SO4正确的是
2r