铝及其化合物
一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显3价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。
△2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A、2Al3Cl22AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
点燃4Al3O22Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al3CuSO4＝3CuAl2SO43（3）与某些氧化物反应铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O3铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。试一试：写出Al分别与M
O2、V2O5的反应方程式
△（4）与沸水微弱反应：2Al6H2O2Al（OH）33H2↑（5）与酸反应：：2Al6HCl2AlCl3H2↑2Al3H2SO4Al2SO433H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应２Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
化合价升高，被氧化，失6e（1）2Al6H2O2AlOH33H2↑反应的实质分两步进行化合价降低，被还原，得6e
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f2）AlOH3NaOHNaAlO22H2O失2×3e2Al6H2O2NaOH2NaAlO23H2↑4H2O得6×e

三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）1物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。2化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6降低其熔点。电解2Al2O32Al3O2↑②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。△2AlOH3＝Al2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。②AlOH3NaOHNaAlO22H2O③AlOH33HClAlCl33H2OAlOH3具有两性的原因：HAlO2H2O
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