第3课时硝酸的性质
学习目标定位1掌握硝酸的重要性质和应用。2了解硝酸的工业制法。3能依据化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
一、硝酸的性质1．在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4molL－1的稀硝酸和15molL－1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。1实验现象：反应开始后两支试管中都有气泡产生。加入浓HNO3的试管反应强烈，放出红棕色气体，溶液呈绿色，加水后变成蓝色；加入稀HNO3的试管反应缓慢，放出无色气体，生成蓝色溶液。2结论：浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO3与铜反应生成的气体为NO2；稀HNO3与铜反应生成的气体为NO。①铜与浓HNO3反应的化学方程式：Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O；②铜与稀HNO3反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3稀3CuNO32＋2NO↑＋4H2O。2．将上述实验中的金属铜换成少量金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。1实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。加入稀硝酸的试管中，有气泡产生，在试管口上方，无色气体变成了红棕色，溶液变为棕黄色。2实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NO，NO遇空
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f气后又生成了NO2。3反应的化学方程式：Fe＋4HNO3稀FeNO33＋NO↑＋2H2O铁不足，2NO＋O22NO2。3．硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：1浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C＋4HNO3浓△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。2浓硝酸将硫氧化成硫酸：S＋6HNO3浓H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。4．浓HNO3见光易分解，反应的化学方程式为4HNO3光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
1硝酸具有强氧化性1能将大多数金属如铜等氧化成高价金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。2常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，氧化膜被破坏，从而使反应继续进行。3浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。4在中性、碱性溶液里的NO－3不能表现出强氧化性，而在酸性溶液里的NO－3能表现出强氧化性，因此，在酸性溶液里NO－3不能与Fe2＋、I－、S2－、SO23－等还原性离子大量共存。2．浓硝酸具有不稳定性浓HNO3受热或见光容易分解，硝酸越浓，越易分解。硝酸分解有NO2产生，溶于硝酸中呈黄色。实验室保存硝酸的方法是保存在棕色瓶里，放置阴凉处。提醒1金属与HNO3反应不产生H2。2硝r