气体，______溶于水，密
度比空气_______。相同条件下，氢气是最_______的气体。2．氢气的化学性质：
⑴氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热。如何证明氢气燃烧的产物是水？___________________________________________________
纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气点燃会______，化学反应方程式：
2
f_____________
在点燃或加热氢气前要___________。
⑵氢气的还原性（氢气还原氧化铜）：
先通一会儿氢气，再加热氧化铜。（原因：排净装置内的空气完全，防止加热氢气的混
有气体发生爆炸）。实验结束后，先停止加热，通氢气直到试管冷却（原因：防止高温下的
铜又被氧化成氧化铜）。
化学反应方程式：
现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠
生成。
3．还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧化，失氧还原。
得氧的物是还原剂，还原剂具有
性，还原剂发生
反应，还原剂有夺氧的
能力。
失氧的物是氧化剂，氧化剂具有
性，氧化剂发生
反应。
4．氢气的用途：作高能燃料、焊接或切割金属冶炼金属、作化工原料（合成氨、制盐
酸）。
四、分子和原子
1．分子和原子的区别与联系：
分子
原子
微观粒子体积小，质量非常小，不断地运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）性质相同，
的共性不同种物质的分子（原子）性质不同。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学原子是化学变化中的最小粒子，本质区别
变化中可以再分，也可以重新组成别种物质的分子。原子在化学变化中不可再分
构成物质的种类
①双原子构成分子的单质，如H2、O2、N2、Cl2、F2、①金属如：Fe、Cu、Z
等
Br2、I2等。②固态非金属如：P、Si、C等
②共价化合物，如酸、水、非金属氧化物、某些有③稀有气体如：Ne、He、Ar等
机物
联系
分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。
注意：（1）糖溶于水、汽油挥发、湿衣服晾干、进入花园闻到花的香气等现象可用分子
的性质解释；（2）物质的热胀冷缩、物质三态的变化、气体易压缩、10mL的水与10mL的酒
精混合后总体积小于20mL等现象的产生与构成物质的分子之间具有
的性质有
3
f关。
2．纯净物和混合物
纯净物
宏观组成
由同种物质组成
微观构成（由分子构成物质）由同种分子构成的物质
组成、性质
有固定组成可用化学式表示其组成
混合物由不同种物质组成由不同种分子构成的物质无固定组成（混合物的物质都保持各自r