）已知KI溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反应的离子方程式。现有1molLKI溶液、01molL硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反应速率与温度的关系，请帮他设计实验：
23（12分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲
线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：mol11Ls
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
（4）t1时，正反应速率
（填“＞”“＜”或“＝”、）逆反应速率移动（填
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”、）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色“变浅”或“不变”）
（填“变深”、
2412分设反应①FesCO2g②FesH2Og的值如下：TK9731173
FeOsCOg
△HQ1的平衡常数为K1，反应
FeOsH2g△HQ2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2K1147215COgH2Og△HQ3K2238167
1从上表可推断，反应①是________填“放”或“吸”热反应；2现有反应③H2gCO2g①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3_____________；可推断反应③是________填“放”或“吸”热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的
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措施有__________________。A．缩小容器体积C．使用合适的催化剂B．降低温度D．设法减少CO的量E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3_____________；3现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③在其他条件不变时，，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随
H2变化的示意图。25（8分）红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g。反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成1mol产物的数据。根据上图回答下列问题：1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入080molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩060mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，r