、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－5716KJmol1
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10分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是高A．2A（g）＋Bg＝2Cg△H＜02Ag＋Bg物质B．2A（g）＋Bg＝2Cg△H＞0所具C．2A＋B＝2C△H＜0有的总能D．2C＝2A＋B△H＜0量11在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2Cg低12COgO2g2CO2gΔH566kJmolCH4g2O2gCO2g2H2OlΔH890kJ1mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ12强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：HaqOHaq＝H2O1△H573kJ／mol已知：CH3COOHaqNaOHaq＝CH3COONaaqH2O△HQ1kJ／mol12H2SO4浓NaOHaq12Na2SO4aqH2O1△HQ2kJ／molHNO3aqKOHaq＝KNO3aqH2O1△HQ3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为AQ1＝Q2Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2Q3Q113．已知有热化学方程式：SO2g12O2gSO3g△H9832kJmol。现有4molSO2参加反应，当放出3143kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40％B50％C80％D90％14．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是：A、③⑤B、③④C、②④D、①③15对于可逆反应2AB3gA2g＋3B2g△H0，下列图像正确的是
υυ逆υ正温度AB3500℃100℃1×10Pa时间时间压强
6
AB31×105Pa
AB3100℃500℃
B．D．A．C．16下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17已知25℃、101kPa条件下：4Als＋3O2g＝2Al2O3s△H＝－28349kJmol4Als＋2O3g＝2Al2O3s△H＝－311991kJmol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应18下列方法中可以说明2HIgH2gI2g已达到平衡的是：①单位时间内生成
molH2的同时生成2
molHI；②一个r