可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中cI为：_____________，已知Ksp（AgCl）18×1010，Ksp（AgI）85×1017。
cCl
（3）已知反应2HI（g）H2gI2g的ΔH11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bode
stei
s研究了下列反应：2HI（g）H2（g）I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表：
tmi

0
20
40
60
80
120
xHI
1
091
085
0815
0795
0784
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xHI
0
060
073
0773
0780
0784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正k正x2HI，逆反应速率为v逆k逆xH2xI2，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________以K和k正表示。若k正00027mi
1，在t40mi
时，v正__________mi
1③由上述实验数据计算得到v正xHI和v逆xH2的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）36．化学选修2：化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在6070度，原因是__________。（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________写名称。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
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（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3，样品中CuCl的质量分数为__________。37．化学选修3：物质结构与性质
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原r